PRÁCTICA Nº C 3.7 pag. 22 relación entre la presión y el volumen del gas en las transformaciones a temperatura constante

COLEGIO NACIONAL “CESAR A. MOSQUERA”
ESPECIALIDAD DE FÍSICO MATEMÁTICO
INFORME DE LABORATORIO DE FÍSICA
PRÁCTICA: 5 ASIGNATURA: TERMOLOGÍA
NOMBRE: Adrian Alexander Guamialama Imbaquingo CURSO: 2º de Bachillerato Físico Matemático
FECHA: 2010- 01-25
GRUPO Nº 1
TEMA: relación entre la presión y el volumen del gas en las transformaciones a temperatura constante
OBJETIVOS:
Determinar la relación entre la presión y el volumen de un gas
Definir que el volumen es inversamente proporcional a la presión.

ESQUEMA DE REFERENCIAS DE LOS DISPOSITIVOS:

Pinza de mesa
Varilla de soporte
Nuez
Patogeringas
Apoyo de muscas
Jeringa
Tubo de goma
Pinza de Hartmann
Cartón 4x4
Pesas





TEORÍA Y REALIZACIÓN:
El estado de un gas está caracterizado por tres magnitudes físicas que son su presión p, su volumen v, y su temperatura t. durante una transformación puede variar dos de estas magnitudes permaneciendo constante la tercera. Si la temperatura no varía la transformación es isotérmica y se cumple entonces la ley de Boyle – Marrote El volumen de un gas es inversamente proporcional cuando la temperatura permanece constante ósea pv, así por ejemplo; sin gas encerrado en un recipiente cilíndrico provisto de un embolo se somete a diversas presiones p , p2 y los volúmenes en cada caso son v1, v2, respectivamente se cumple que: p1v1=p2v2 constante siempre que la temperatura no haya variado. Si la presión aumenta, el volumen disminuye; si la presión aumenta así, si la se hace 2 veces mayor se reduce a ½ 1/3 de su valor mientras que si la presión se reduce a 01/2. 1/3 su valor original el volumen se hace 2,3 veces mayor. La teoría cinética de los gases permite explicar la ley de Boykl – Marriotte. En efecto, al disminuir el volumen de un gas el número de moléculas en cada momento chocan las paredes del recipiente aumentan porque tienen menos espacio para moverse y por consiguiente hay un aumento de presión. Lo contrario sucede si el volumen aumenta la velocidad de las moléculas no cambia por permanecer constante la temperatura
PROCEDIMIENTO:

Armar el equipo según el grafico
Colocamos la jeringa una medición de 6m
Sujetamos el tubo de goma que esta al extremo de la jeringa con la pinza de Hotmann
Colocamos la pesa de 100gm encima del embolo
Tomamos datos
Repetimos el procedimiento con la pesa de 200gm
Registramos los datos en la tabla de cálculos.

REGISTRO DE DATOS Y CÁLCULOS:



CUESTIONARIO Y CONCLUSIÓN.

Escriba la relación entre la presión y el columna de un gas
A temperatura constante y para una cierta cantidad de gas se verifica que el producto d la presión a que está sometida el gas, por el volumen que ocupa es de la presión a que está sometido el gas, por el volumen que ocupa es siempre constante. P.V=cte
¿Qué pasa cuando la temperatura es constante?El gas permanece en un solo estado y no se expande no se disminuye
¿Cuándo se presiona un cilindro a un gas que pasa?
Su volumen disminuye mientras que su temperatura es constante.

Conclusión.
¿Qué hemos logrado con esta práctica’
Hemos logrado determinar que el producto de la presión por su volumen es constante y que si la temperatura de cierta masa gaseosa se mantiene constante el volumen de dicho gas seria inversamente proporcional a la presión p ejercida sobre él.