PRÁCTICA Nº C 8.3 pag. 84 Efecto de presión sobre el punto de ebullición

MARTES 23 DE MARZO DE 2010

COLEGIO NACIONAL “CÉSAR ANTONIO MOSQUERA”

ESPECIALIDAD DE FÍSICO MATEMÁTICO
INFORME DE LABORATORIO DE FÍSICA
PRÁCTICA Nº C8.3 ASIGNATURA: Termología
NOMBRE: Yomayra Carolina Pusdá Velasco
Curso: 2º Bachillerato Físico Matemáticas
TEMA: EFECTO DE LA PRESIÓN SOBRE UN PUNTO DE EBULLICIÓN.
Fecha: 2010-02-08
GRUPO Nº: 3

OBJETIVO: Probar si al aumentar la presión sobre un líquido, su punto de ebullición aumenta o disminuye.

ESQUEMA Y REFERENCIA DE LOS DISPOSITIVOS:

1.- Pie en forma de T
2.- Varilla de soporte
3.- Nuez
4.- Porta jeringas
5.- Varilla con pinza
6.- Matraz
7.- Tapón de goma con 2 perforaciones
8.- Tapón de goma con una perforación
9.-Tubo de vidrio con ángulo recto
10.- Termómetro químico.
11.-Pinza de unión.
12.-Tubo de vidrio de 10 cm
13.- Tubo trasparente
14.-Vela de estearina.

TEORÍA Y REALIZACIÓN:
Teoría:
Cuando un líquido se introduce en in recipiente cerrado y vacío se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión que depende únicamente de la temperatura. Esta presión que depende únicamente de la temperatura. Esta presión ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido se denomina tensión de vapor del líquido a esa temperatura. A medida que aumenta la temperatura lo hace le tensión de vapor.
Cuando esta alcanza el valor de la presión exterior generalmente la presión atmosférica.-El líquido comienza a hervir siendo la temperatura en la que la tensión de vapor igual a la presión atmosférica la correspondiente a la temperatura o punto de ebullición del líquido.
El punto de ebullición depende del peso molecular de las fuerzas atractivas intermoleculares.
Dado que la temperatura de ebullición de un líquido depende de la presión exterior, debe decirse cual es el valor de esta para poder comprar temperatura de ebullición o utilizar este parámetro con fines de identificación de sustancias desconocidas. El punto de ebullición normal puede se calculado mediante la fórmula de Clausius _ Clapeyron:

Procedimiento:

Colocamos en el soporte, un matraz con la mitad de agua, sujetándolo con el porta jeringas. Bajo el matraz ponemos una vela sobre el papel cartón. Tapamos el matraz con un tapón, en uno de los orificios hemos introducido un termómetro y por el otro un tubo de vidrio con ángulo recto. El termómetro debe quedar sumergido en el agua. Ponemos en los extremos de la pieza de unión dos tapones y pasamos por el orificio de uno de estos un tubito de vidrio de 10 cm y por el otro el extremo libre del tubo con ángulo recto. Sujetamos éste con una varilla con pinza al soporte. Acoplamos al extremo libre del tubito de 10 cm (que también hemos fijado con otra varilla con pinza al soporte) un trozo de 40 cm de tubo transparente (previamente desinfectado con ua disolución de permanganato potásico en el Extremo que queda libre).
Encendemos la vela y llevamos el agua a ebullición. Soplando o aspirando durante 5 segundos por el extremo libre del tubo trasparente, aumentamos o disminuimos la presión en el matraz. Observamos el agua y su temperatura.

CUESTIONARIO Y CONCLUSIONES:
1.- ¿Qué pasa cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado?
Cuando un líquido se introduce en in recipiente cerrado y vacío se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión que depende únicamente de la temperatura.
2.- ¿Cómo se denomina la presión ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido?
Tensión de vapor del líquido
3.-¿ En la ecuación de Clausius que representa Po y To?
Po= Presión del vapor a una temperatura dada.
To = L a temperatura dada en grados KELVIN.
4.- ¿Qué pasa cuando aumentamos la presión sobre un líquido?
Vemos que el punto de ebullición disminuye y la temperatura aumenta.
5.- ¿Qué sucede al disminuir la presión sobre un líquido?
Al aspirar el punto de ebullición sube y la temperatura baja.

CONCLUSIONES:
-Con esta práctica hemos podido comprobar que al aumentar la presión sobre un líquido su punto de ebullición disminuye y la temperatura aumenta.
-Y cuando la presión sobre un líquido su punto de ebullición aumenta y la disminuye.

PRÁCTICA Nº C 6.5 pag. 68 MEDIDAS CALORIMÉTRICAS DE TEMPERATURA

SÁBADO 20 DE MARZO DE 2010

COLEGIO NACIONAL "CESAR A. MOSQUERA"

ESPECIALIDAD DE FÍSICO MATEMÁTICO

INFORME DE LABORATORIO DE FÍSICA

PRÁCTICA: (C6.5) ASIGNATURA: TERMOLOGÍA.

NOMBRE: Olga Omayra Diaz Araujo CURSO: 2º de Bachillerato Físico Matemático.

TEMA: MEDIDAS CALORIMÉTRICAS DE TEMPERATURA. FECHA: 2010- 02-05.

GRUPO Nº. 1

OBJETIVOS:

Determinar que con el método de la mescla se puede determinar la temperatura de un cuerpo.

ESQUEMA DE REFERENCIAS DE LOS DISPOSITIVOS:

1. Pie en forma de T

2. Varilla de soporte

3. Nuez

4. Varilla con pinza

5. Termómetro químico

6. Plancha de fieltro

7. Disco de fieltro

8. Vaso de precipitación, 400ml

9. Vaso de precipitación, 250ml

10. Probeta graduada

11. Vela de estearina

12. Taco de aluminio

13. Alambre de hierro

14. Papel de dibujo 3*3

15.A jitador.

TEORIA Y REALIZACION:

Medidas Calorimétricas.- en muchos casos se precisa medir cantidades de calor, por ejemplo, para determinar el calor especifico, el calor latente…. Las medidas caloríficas se basan en tener en cuenta diversas consideraciones tales como, por ejemplo, si los cuerpos intercambian únicamente energía calorífica esto supondrá que la cantidad de calor que pierde uno será exactamente la cantidad de calor que gana el otro.

Procedimiento:

Los aparatos empleado para medir el calor específico de los cuerpos recibe el nombre de colorímetro.

1. Nos hacemos un recipiente de doble pared.

2. Colocamos un vaso de 400ml sobre una plancha de fieltro.

3. Dentro de él otra plancha y sobre esta otro vaso de250ml.

4. Cubrimos el conjunto con el disco de fieltro.

5. Pasamos por su orificio un termómetro de forma que su bulbo quede a uno 2cm del fondo del vaso pequeño.

6. Fijamos el termómetro al soporte con la varilla con pinza.

7. Metemos por un lado el agitador.

8. Añadimos al calorímetro 100ml=100g de agua (m₁) y leemos la temperatura V₁.

9. Con otra varilla con pinza que colocamos en la parte superior de la varilla de soporte colgamos el taco de aluminio con un alambre de hierro.

10. Metemos el taco rápidamente después de haber sido calentado por 5m en el calorímetro y leemos la cantidad que nos da el termómetro, mientras agitamos.

REGISTRO DE DATOS Y CÁLCULOS:

CUESTIONARIO Y CONCLUSIONES:

Trabajo 1.- Calculamos la cantidad de calor absorbido por el agua y el calorímetro.

Q₁ = 975°C

Trabajo 2.- la temperatura del taco de aluminio, despejando la formula Q₂ =m₂ * c₂ (v₂-v₃)

V₂ =995°C

¿Qué nos permite conocer el método del calorímetro?

Que los cuerpos intercambien únicamente energía calorífica.

Conclusión:

Este método es semejante al del equilibrio térmico porque en el calorímetro se caienta un taco de aluminio y luego lo introducimos en el calorímetro y agitamos vemos que el taco sede energía al agua del calorímetro y así el taco pierde energía calorífica yel agua gana energía calorífica así conseguimos el equilibrio térmico.

publicado por Omi

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